2006~2007学年度皖北协作区联考理科综合
化学部分
6、据07年1月报道，加拿大科学家拍摄了南极冰架断裂的过程。科学家预言，按目前的趋势，到2040年北极冰川将全部融化形成汪洋。这些变化的原因你认为是( )
A．地壳运动 B．全球人口膨胀
C．人类活动破坏了自然界碳的循环 D．厄尔尼诺现象的结果
7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．273K，101KPa下，0.1NA个NO2分子体积为22.4L
B．1.4g乙烯和丙烯的混合物含有0.3NA个原子
C．0.5mol 水约含3.01×1024个中子
D．1mol Na2O2含2NA个O2－
8、皖北地区的小磨香油(芝麻油)香飘四方，在晃动芝麻浆前要加一定量的水。下列说法不正确的是( )
A．纯净的香油是纯净物 B．香油能发生加成反应
C．加水的目的是使油与渣分离，浮在上层的是油
D．可用有机溶剂从芝麻浆中将油提出
9、目前，在半导体器件生产中展开了一场“铜芯片”的革命，用铜代替铝在硅芯片上布线，需将粗铜(含锌、银、金等)电解精炼成纯铜，电解时( )
A．纯铜接在电源正极上 B．阴极上可得Ag、Au等
C．电路中转移2mol e－时，阳极被氧化的铜为1mol
D．阴极上析出0.32g金属时，电路中通过0.01mol e－
10、在纯碱溶液中能大量共存的是( )
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Al3＋、NO3－、Br－
C．Na＋、K＋、OH－、 C6H5O－ D．Na＋、H＋、NO3－、S2－
11、食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质
，对这种物质的叙述不正确的是( )
A．能发生缩聚反应生成高分子化合物 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．具有多种同分异构体 D．可与强酸反应
12、已知4CuO
2Cu2O＋O2↑，Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，下列说法中正确的是( )
A．高温下Cu和O2反应生成Cu2O B．Cu2O可与过量浓硫酸反应生成Cu和CuSO4
C．高温下，CuO比Cu2O稳定 D．碱性溶液中CuSO4可氧化Cu生成Cu2O
13、常温常压下，CO2饱和溶液中存在如下平衡：
①CO2＋H2O
H2CO3
H＋＋HCO3－ ②HCO3－
H＋＋CO32－
对于该平衡体系，下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，继续通入CO2，两平衡均向右移动，c(H＋)增大
B．其他条件不变，加水稀释，两平衡均向右移动，c(H＋)增大
C．其他条件不变，加入少量的NaHCO3固体，①向左移②向右移，c(H＋)增大
D．其他条件不变，加入少量的Na2CO3固体，①向右移②向左移，c(OH－)增大
26、（14分）
下图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案，已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经两次失水转化为G，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是相同的操作。
(1)操作Ⅰ的名称是__________，
(2)X的主要成分是____________、_____________、 (用氧化物的化学式表示)。
(3)写出下列转化的离子方程式：
B＋C→D__________________________________________________
N→F __________________________________________________
(4)要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为__________。
(5)两方案结合的优点是
27、（12分）
(1)在FeSO4溶液中滴入2滴KSCN溶液，然后再加入浓硝酸，溶液变成血红色。反应的离子方程式为：①____________________________________________，②Fe3+＋xSCN－
[Fe(SCN)x](3-x)+，但过一会，溶液的血红色快速褪去，有红棕色气体放出，(已知Fe2+与HNO3反应是快反应)，则产生红棕色气体的原因可能是______离子与HNO3作用的结果。
(2)为探究反应原理，取少量浓硝酸于试管中，然后加入KSCN溶液，振荡后滴入BaCl2溶液，设计此实验的目的是______________________________。将产生的气体通入足量的NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中，此步骤操作是为了______________________________________。
(3)向盛有有[Fe(SCN)x](3-x)+溶液的3支试管中分别滴入①氯水②溴水③碘水，设计此实验的目的是________________________________________________。用KSCN溶液间接检验Fe2+时，氯水、HNO3为什么不能加过量_______________________________________________。
28、（本题共16分）
短周期元素X、Y、Z、W，已知X原子的L层比Y原子的L层少3个电子，Y原子的最外层电子数跟X原子的核电荷数相等。Z元素的原子序数等于该元素原子的最外层电子数。
试回答下列问题：
(1)X是__________，Y是__________。(填元素符号)
(2)Z分别与X、Y形成的化合物A、B均可用如图的装置制取和收集
①制取纯净的气体A时分液漏斗中加入________________。收集时仪器接口顺序为_______________。
②制取和收集纯净的气体B时仪器接口顺序为____________________。
③该装置是否能制取Y的单质__________(填“是”或“否”)，若能，离子方程式为______________________________________，若不能则此空不填。
(3)W的单质可分别在X、Y的单质中燃烧，生成化合物C和D，C与水反应生成白色沉淀和化合物A，W是____________________。
29、（本题共16分）
烃X是一种重要的化工原料，下图是用烃X生产高分子化合物G和高分子涂料H的生产流程图，其中M和Y都能与菲林试剂反应，Y的烃基上的一氯取代位置有3种，M，N均能使溴水褪色。
(1)写出物质结构简式：G_______________，M_______________，H_______________。
(2)写出下列转化的化学方程式
X→Y____________________________________________________；
Z＋N→W_________________________________________________；
(3)Z的同分异构体有____________________种（不包括Z）。
(4)目前开发出一种以C2H4和C4H8为原料，在催化剂存在条件下生产X的方法（可认为反应中“C=C”断裂），产率达65%，试推测用1－丁烯还是2－丁烯____________________
(5)现有G和H的混合物a g，其中G的质量分数为x，计算将混合物完全燃烧时消耗氧气的物质的量____________________mol（可不化简）。
理科综合化学参考答案
选择题C、B、A、D、C、A、B、D
26、（14分）
(1)过滤
(2)Fe2O3、Al2O3、SiO2
(3)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
(4)3：1
(5)获得相同质量的产物，消耗反应物（酸或碱）少
27、（12分，每空2分）
(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ；[Fe(SCN)x](3-x)+或SCN－
(2)检验KSCN被氧化后得产物有无SO42－
吸收NO2等有害气体并检验CO2
(3)检验SCN－（或[Fe(SCN)x](3-x)+）还原能力的强弱；防止SCN-（或[Fe(SCN)x](3-x)+）被氧化
28、（14分，每空2分）
(1)N；Cl
(2)①浓氨水；a→f→g→c→b
②a→d→e→b→c或a→f→g→b→c
③能；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)Mg或镁
29、（18分，每空2分）
(1)
(2) CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO
(3)6种
(4)2－丁烯
(5)
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